Question

【题目】下列说法正确的是

A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B. 25℃、l01kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等

C. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

D. 据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变单独作为反应自发性的判据，故A错误；B、依据燃烧热概念分析判断，1molS和2molS的燃烧热相等，故B错误；C. 反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0 kJ/mol，故C正确；D、能量守恒定律是说反应前后总能量不变，反应物能量高于生成物时，多余的能量以热能、光能、电能等形式释放出来，反之，吸收能量变为化学能，故D错误；故选C。