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    不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

    A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低

    C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    K1

    ②

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ/mol

    K2

    ③

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ/mol

    K3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    H－O

    C－H

    E/(kJ/mol)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由上述数据计算ΔH1＝ 。

    （2）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝ ，化学平衡常数K＝ (用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度

    C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

    （5）以＝2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是____。

    A．该反应的ΔH>0

    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

    D．若在p3和316℃时，起始时＝3，则达平衡时CO的转化率大于50%

    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g)

    浓度随时间变化如图1所示

    ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。

    ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

    a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

    ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是 ________________ 。

    ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：________。

    （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。

    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应①：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= ­__________________。

    反应②：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

    总反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H=－86.98kJ·mol－1；

    则反应①的△H1=_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物

    A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C和H的个数比为1：2

    C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学键的叙述正确的是

    A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

    C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

    A．35Cl原子所含质子数为18

    B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

    C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L

    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是___________

    A．金刚石B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )

    A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

    B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

    C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A．在18g 16O2中含有NA个氧原子

    B．16O与18O核外电子排布方式相同

    C．在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子

    D．18O2和16O2化学性质几乎相同

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