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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键
    B、仅由非金属元素不可能形成离子化合物
    C、共价化合物中可能有离子键
    D、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：A．两个非金属原子间只能形成共价键；
    B．仅由非金属元素可能为离子化合物；
    C．含离子键的化合物一定为离子化合物；
    D．化合物CaCl2中，只有钙离子与氯离子之间的离子键．
    解答： 解：A．两个非金属原子间只能形成共价键，则不能形成离子键，故A正确；
    B．仅由非金属元素可能为离子化合物，如氯化铵为离子化合物，故B错误；
    C．含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中不可能有离子键，故C错误；
    D．化合物CaCl2中，只有钙离子与氯离子之间的离子键，不存在两个氯离子之间的离子键，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B、元素的相对原子质量递增，量变引起质变
    C、元素的原子半径呈周期性变化
    D、元素的化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将单质铁、Fe2O3与铜的混合物30g投入1L某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，H+无剩余，并收集到2.24gH2（标准状况），加入200mL4mol/L的NaOH溶液，铁元素恰好完全沉淀．则下列说法正确的是（　　）
    A、最终得到沉淀质量为36g
    B、该硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度是0.4mol/L
    C、在稀硫酸刚好完全反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液会出现红色
    D、混合物中氧的质量分数约为14.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在
     
    6
    3
    Li、
     
    14
    7
    N、
     
    23
    11
    Na、
     
    24
    12
    Mg、
     
    7
    3
    Li、
     
    14
    6
    C中
     
    和
     
    互为同位素．
    （2）比较碱性强弱：NaOH
     
    Al（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）
    （3）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ．
    （4）用电子式表示MgF2的形成过程，
    （5）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象
     
    ；
    ②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、1 mol NO的质量是30g
    B、标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
    C、17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
    D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
    B、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
    C、含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
    D、原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组拟用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反应，通过KMnO4酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素．限选试剂：0.2mol?L-1H2C2O4溶液、0.0l mol?L-1，KMnO4酸性溶液、蒸馏水、MnSO4固体．
    （1）配平下列化学方程式：□KMnO4+□H2C2O3+□H2SO4═□MnSO4+□CO2↑+H2O
    （2）为方便观察颜色变化，实验中n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥
     
    ．
    （3）完成下列设计表（表中不要留空格）
    编号实验目的温度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸馏水
    ①为以下实验作参照25℃2mL1mL1mL
    ②浓度的影响25℃2mL2mL
    ③35℃1mL
    （4）实验①紫色完全消失用时45s．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍，则实验③紫色完全消失的时间约为
     
    s．
    （5）实验中观察到紫色褪色开始时较慢，随后加快．颜色随时间变化如图所示：
    ①请你猜测可能的原因是
     
    （只填一个原因）．
    ②利用所提供的试剂，设计一个实验跟实验①比较，以验证你的猜测．将所选试剂及用量填入下表中（表中不要留空格）：
    温度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸馏水
    25℃1mL1mL

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