Question

已知X是由两种元素组成的化合物．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）：



（1）若甲为淡黄色的固体，B为一种蓝色沉淀，用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成．请回答下列问题：
①写出D的化学式______．
②写出反应（1）的化学方程式______．
③写出反应（5）的离子方程式______．
（2）若Z为红棕色的固体，甲为一种金属单质，甲与A含有同一种元素，且甲在D的浓溶液中发生钝化现象，Y能使品红溶液退色．请回答下列问题：
①化合物X中含有的元素是（填元素符号）______．
②若乙为强碱溶液，写出反应（5）的离子方程式______．
③写出反应（4）的化学方程式______．

Answer 1

（1）用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH₃和挥发性酸的反应，由转化关系可知X为NH₃，则Y为NO，C为NO₂，D为HNO₃，Z为H₂O，甲为淡黄色的固体，应为Na₂O₂，B为一种蓝色沉淀，应为Cu（OH）₂，则A为NaOH，乙为可溶性铜盐溶液，
①由以上分析可知D为HNO₃，故答案为：HNO₃； 
②X为NH₃，在催化剂条件下可与氧气发生反应，为工业制硝酸的重要反应，方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O；
③反应（5）可溶性铜盐溶液与碱的反应，离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂，故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂；
（2）Y能使品红溶液退色，应为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，Z为红棕色的固体，且应为氧化物，应为Fe₂O₃，甲为一种金属单质，甲与Fe₂O₃发生铝热反应，应为Al，可与A含有同一种元素，A为Al₂O₃，具有两性，乙为强碱溶液，二者可反应生成[Al（OH）₄]^-，
①由以上分析可知化合物X中含有的元素是Fe、S，故答案为：Fe、S；
 ②A为Al₂O₃，具有两性，乙为强碱溶液，二者可反应生成[Al（OH）₄]^-，
离子方程式为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
③铝与Fe₂O₃发生铝热反应，方程式为Fe₂O₃+2Al

高温  .

 Al₂O₃+2Fe，
故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

 Al₂O₃+2Fe．