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    下列物质中存在配位键的是（　　）
    ①H3O+　②[B（OH）4]-　③CH3COO-　④NH3　⑤CH4．
    A．①②B．①③C．④⑤D．②④
    ①H3O+中一个H原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；
    ②[B（OH）4]-中O原子含有孤电子对、B含有空轨道，所以该微粒中含有配位键，故正确；
    ③CH3COO-中O原子含有孤电子对，但没有含有空轨道的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；
    ④NH3中N原子含有孤电子对，没有含有空轨道的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；
    ⑤CH4中没有含有空轨道和孤电子对的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一氧化碳分子的电子式为∶，下列叙述，正确的是（   ）
    A.CO分子内含有一个共价三键                B.分子内的化学键是非极性共价键
    C.C、O原子间有3对电子，所以碳为+3价       D.CO分子内有一个离子键、两个共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．淀粉和纤维素都是纯净物B．油脂是含热能最高的营养物质
    C．蔗糖和淀粉都不显还原性D．人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有  （   ）
    A．离子键和共价键B．离子键和配位键C．配位键和共价键D．离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
    ABCDE
    化合价-4-2-1-2-1
    电负性2.52.53.03.54.0
    （1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______
    A．B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3
    （2）与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为______、______（各写1种）
    （3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是（　　）
    A．BF3是三角锥形分子
    B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构
    C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键
    D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质熔点高低的比较，正确的是
    A．Al>Mg>NaB．MgO>KCl>NaCl
    C．晶体硅>金刚石>碳化硅D．AsH3>PH3>NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关晶体的叙述中，正确的是
    A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8
    B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°
    C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—
    D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是    (　　)
    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的化学键更牢固
    B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
    C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
    D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

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