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    综合下图判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A、Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B、Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
    C、随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
    D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、Ⅰ、Ⅱ的反应均为Zn与铜离子的氧化还原反应；
    B、Ⅰ中不满足原电池的条件；
    C、铜离子被消耗，铜离子浓度减小；
    D、盐桥中氯离子向负极移动．
    解答： 解：A、Ⅰ、Ⅱ的反应均为Zn与铜离子的氧化还原反应，其反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
    B、Ⅰ中只有一个电极，不满足原电池的条件，不能把化学能转化为电能，故B错误；
    C、铜离子被消耗，铜离子浓度减小，所以，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅，故C正确；
    D、盐桥中氯离子向负极移动，即氯离子向a中移动，所以取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理的应用、Zn与铜离子的置换反应等，注意把握原电池中离子的移动方向，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体
     
    g．
    （2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．
    （3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为（不考虑水解）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）
    A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
    D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
    D、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（　　）
    A、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
    B、加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
    C、两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    D、分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（　　）
    A、对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    B、向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    C、PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
    D、误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是（　　）
       叙述Ⅰ  叙述Ⅱ
     A FeS难溶于水，却溶于稀硝酸   CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸
     B  浓硫酸要密封保存阴凉处  漂白粉要密封保存在阴凉处
     C  盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
     D  碳酸钠溶液显弱碱性  氯化铵溶液显弱酸性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =l×l06，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-13mol/L
    B、由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1mol?L-1 HA溶液与0.05mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某白色固体样品成分为NaHCO3和NaCl的均匀混合物．称取3份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸30.0mL，产生CO2的体积如下表：
    实验序号 甲 乙 丙
    盐酸体积（mL） 30.0 30.0 30.0
    样品质量（g） 2.58 5.16 6.45
    产生CO2的体积（mL）（标准状况） 672 1344 1344
    请回答：
    （1）若用1.72g该样品进行同样的实验，在标准状况下产生CO2的体积是
     
    mL．
    （2）6.45g该样品中含NaCl的质量是
     
    g．
    （3）盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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