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    2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答：
    （1）该试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1用该硫酸配制100mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸25.0mL．量取浓硫酸时应选用②（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
    （2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度；根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据计算结果判断量筒规格；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用仪器及缺少的仪器；
    （2）铜与浓硫酸加热生成的气体为二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成硫酸和氯化氢，据此写出反应的离子方程式．

    解答 解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
    用该硫酸配制100mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要改浓硫酸的体积为：$\frac{4.6mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=0.025L=25.0ml；量取25.0mL浓硫酸需要选用规格为50mL的量筒；配制100mL溶液需要选用100mL的容量瓶，配制过程中需要用玻璃棒搅拌和引流，所以还缺少的仪器为100mL容量瓶和玻璃棒，
    故答案为：18.4；25.0； ②；100mL容量瓶、玻璃棒；
    （2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体为二氧化硫，将二氧化硫通入新制氯水中，反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

    点评 本题考查了物质的量的浓度的计算、离子方程式书写及配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确离子方程式书写原则及配制一定物质的量浓度的溶液的步骤．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：
    已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
    （1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （2）写出W的简单离子的结构示意图；
    （3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂泊和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl3+3H2O═NH3+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧． 若反应前后压强保持不变，温度保持在150℃，则此烃不可能为（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（AgBr）=5.3×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
    A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．只有AgBr沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
    B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
    C．原子半径：Z＞X＞Y
    D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体配合物的化学式为[Ti（H20）5 Cl]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．每生成1mol NO，则转移电子数为2mol
    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3
    D．若有3mol Fe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
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    写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应．

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