Question

用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸______ mL
（2）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大，偏小或无影响
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度______
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中______
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干______
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用______．

Answer 1

解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×9mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈10.0．
所需浓硫酸的体积为10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）A．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大．
B．烧杯未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸的实际物质的量减小，溶液浓度偏小；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，即使再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，剩余溶液浓度与原来配制的浓度相等，故浓度偏小；
F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中，溶液被稀释，试剂瓶内溶液浓度较配制的浓度偏小．
故答案为：偏大；偏小；无影响；偏小；偏小．
分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意量筒的精确度为0.1．