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在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(  )
A、Na+、K+、SiO32-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、ClO-、K+
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:强酸性溶液中存在大量的H+离子,与H+离子发生反应的离子不能大量共存,溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存.
解答: 解:A.酸性条件下SiO32-不能大量共存,生成H2SiO3沉淀,故A错误;
B.Cu2+有颜色,不符合题目无色要求,故B错误;
C.该项离子无色,符合题意,且在酸性条件下,离子间不发生任何反应,能大量共存,故C正确;
D.在酸性条件下,HCO3-、ClO-离子与H+离子反应而不能大量共存,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子共存问题,题目难度不大,注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析,注意题中的隐含信息,例如颜色、酸性、碱性等问题.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于元素及其化合物的说法正确的是(  )
A、Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B、Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同
C、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若再继续加入KNO3固体,铜粉会溶解
D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分--对羟基苯乙酮,其结构简式为,这是一种值得进一步研究应用的药物.
(1)推测该药物不具有的化学性质是
 

A.能跟氢氧化钾反应
B.能跟浓溴水反应
C.能跟碳酸氢钠反应
D.在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质
(2)能发生上述反应的,写出有关化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写出下列反应的方程式
(1)工业用石英制取粗硅的反应方程式:
 

(2)工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式:
 

(3)金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式:
 

(4)FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式:
 

(5)酸性条件下,MnO4-被SO2还原为Mn2+的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质,不能由单质直接化合而制得的是(  )
A、HCl
B、Na2O2
C、NaCl
D、FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是(  )
A、MgO
B、Mg(NO32
C、NaOH
D、NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含SO32-④可能含I-⑤可能含SO32-的判断正确的是(  )
A、①②③B、②④⑤
C、①②⑤D、②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃时,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11
(1)KHC2O4溶液呈
 
性(填“酸”、“中”或“碱”).
(2)下列化学方程式可能正确的是
 

A.H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B.HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O42-
C.2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D.H2C2O4+CO32-═C2O42-+CO2↑+H2O
(3)常温下,向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL,回答下列问题:
①当V<10时,反应的离子方程式为
 

②若溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),则pH
 
7(填“>”“<”或“=”),V
 
10(填“>”“<”或“=”).
③当溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),则溶液中溶质为
 
,V
 
10(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA
B、标准状况下22.4 L CH3CH2OH中碳原子数为2NA
C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
D、标准状况下,22.4L Cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA

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