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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)。

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

     

    　B

    【解析】　A项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错；C项，干冰气化是物理变化，不是化学反应，故C错误；焓变与反应条件无关，故D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：

     

    (1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是

    ________________________________________________________________。

    (2)工艺流程中副产品的化学式为______________。

    (3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

     

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________

    (若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

    操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)

    (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是(　　)。

    A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

    B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1

    C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。

    A．K越大，反应物的转化率越小

    B．K与反应物的浓度有关

    C．K与生成物的浓度有关

    D．K与温度有关

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 (　　)。

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

    D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选) (　　)。

     

    A．原子序数：W>Z>X

    B．气态氢化物的稳定性：N>R

    C．Y和W形成共价化合物

    D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．原子核都是由质子和中子构成的

    B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同

    C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子

    D．质子数相同的微粒都属于同种元素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

    A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

    B．1 mol Na2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NA

    C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体

    11.2 L

    D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

     

    [提出猜想]

    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

    Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

    Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。

    [实验探究]

    实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

    (1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号)。

    (2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。

    (3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    实验小组

    称取CuSO4的质量/g

    装置C增加的质量/g

    量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

    一

    6.4

    2.56

    448

    二

    6.4

    2.56

    224

     

    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。

    第一小组：______________________________________________；

    第二小组：_______________________________________________。

     

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