Question

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 离子半径大小：Y^2-＞M^2-＞R³⁺
• B． Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
• C． 将YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀产生
• D． X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性

Answer 1

分析 由化合价可知Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径大于O，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素，R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：由化合价可知Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径大于O，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素，R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，
A．同主族元素从上到下简单离子半径逐渐增大，M^2-、R³⁺具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则M^2-＞R³⁺，故A正确；
B．Y与M组成的化合物为SO₂，可形成酸雨，故B正确；
C．亚硫酸酸性比盐酸弱，SO₂与BaCl₂溶液不反应，故C错误；
D．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故D正确．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，利用原子半径及化合价来推断元素是解答本题的关键，难度中等．