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    12．下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）
    A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D．2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑

    分析 反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．

    解答 解：A．反应中Cl元素化合价全部降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A正确；
    B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；
    C．反应中Cl化合价部分升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；
    D．反应中Cl化合价全部升高，被氧化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=$\frac{a}{12}$mol•L-1•min-1，vB=$\frac{a}{8}$mol•L-1•min-1．
    （2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

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    19．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    B．等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少
    C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
    D．等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

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    16．世界上最小的纳米发动机比盐粒小500倍，它由微型铜箔电池供电，放入Br2的稀溶液中（Br2+H2O=H++Br-+HBrO）铜铂电池开始工作，整个纳米发动机会朝着铜电极所指的方向运动，如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．铂电极未电池的负极
    B．铜电极表面有气泡产生
    C．铂电极的电极反应式为HBrO+H++2e-=Br-+H2O
    D．电池工作时实现机械能→电能→化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各装置，能构成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    17．由于合金的说法不正确的是（　　）
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    B．合金的硬度较大，多数的合金的熔点比各成分的金属的低
    C．根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能
    D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

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    4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同
    B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华
    C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaCl
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    A．AB．BC．CD．D

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    A．制成合金保护船体B．锌块的反应：Zn-2e→Zn2
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    2．实验室有如下仪器
    ①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥温度计⑦蒸馏烧瓶　⑧分流漏斗
    回答下列问题：
    （1）可以直接加热的有①④（填序号，下同）；
    （2）加热时必须垫上石棉网的有②⑤⑦；
    （3）使用前必须查漏的有⑧；
    （4）可作反应容器的有①②⑤⑦．

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