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    金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型）、面心立方堆积（铜型）和体心立方堆积（钾型），图（a），（b），（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（　　）
    A、3：2：1
    B、11：8：4
    C、9：8：4
    D、21：14：9
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，占有a图中顶点上的原子被6个晶胞占有．
    解答： 解：a中原子个数=12×
    1
    6
    +2×
    1
    2
    +3=6，b中原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，c中原子个数=1+8×
    1
    8
    =2，所以其原子个数比是6：4：2=3：2：1，
    故选A．
    点评：本题考查了晶胞的计算，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在无色溶液中：N
    H
    +
    4
    、Fe3+、S
    O
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    B、在含大量Fe3+的溶液中：N
    H
    +
    4
    、Na+、Cl-、OH-
    C、在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、C
    O
    2-
    3
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、C
    O
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、葡萄糖在人体内氧化
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体反应
    C、锌粒与稀H2SO4制取H2
    D、二氧化碳与碳高温生成一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述错误的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C、可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D、Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线或实线不表示化学键或分子间作用力的是（　　）
    A、石墨的结构
    B、白磷的结构
    C、CCl4的结构
    D、立方烷（C8H8）的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、H+、SO42-、SO32-
    B、Ba2+、CO32-、NO3-
    C、Na+、Cl-、SO42-
    D、Ca2+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
     
    +H2O；用离子方程式表示双氧水的作用
     
    ．
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是
     
    ．
    A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是
     
    ，不能完全除去的离子是
     
    ．
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4?5H2O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，A12（SO4）3饱和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
     
    ．
    （5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、
     
    ．实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5有机化学基础]
    苯基吡唑喹啉酮（如图Ⅷ所示）是治疗和预防帕金森综合症的重要药物．其合成方法如图所示，请回答问题．
    （1）I中官能团的名称
     
    ．
    （2）写出III的分子式
     
    ．
    （3）写出I与Ⅱ反应的化学方程式
     
    ．反应类型是
     
    ．
    （4）写出Ⅵ与Ⅶ反应的化学方程式
     
    ．
    （5）物质Ⅳ的同分异构体甚多，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式（至少写出四种）
    ①其分子中都含有萘环、氨基、且能与氢氧化钠溶液反应的官能团；②同分异构体分子彼此之间至少含有一个不同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
     
    ．
    A、a电极是负极，OH-移向负极
    B、b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
    C、电极总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D、电池中电解质溶液的pH保持不变
    E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
     
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
     
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
     
    mol?L-1?h-1
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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