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    7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（　　）
    A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
    C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
    D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个氢元素

    分析 A．摩尔是单位，不是国际单位制中的基本物理量；
    B．摩尔质量的单位是g/mol；
    C．指代不明确，氧是氧原子还是氧分子；
    D．根据N=nNA结合一个分子中含有的氢原子个数计算总氢原子个数．

    解答 解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是mol，故A正确；
    B．质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；
    C.1molCH3COOK含有2mol氧原子，故C错误；
    D.1mol CH3COOK含有NA个醋酸根离子，一个醋酸根离子中含有3个H，所以1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H原子，而不是氢元素，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的有关问题，难度不大，注意摩尔是单位不是基本物理量，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    ②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    ③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
    ④氯化铁水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    ⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1-
    ⑥碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    ⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
    ⑧氯气通入氢氧化钠溶液：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤D．②⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一般检验SO42-的试剂是（　　）
    A．BaCl2、稀硝酸B．AgNO3、稀硝酸C．稀盐酸、BaCl2D．AgNO3、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NO2被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：
    时间/s020406080
    c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
    从表中分析：该温度下，达平衡时N2O4的转化率=60%；反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数=0.36；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率=0.001mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是5：1，21.4gKIO3参加反应时转移电子0.5mol
    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是C
    A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食盐水
    所用的分离方法是萃取分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗，出现什么现象可以确定该食盐中含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．
    A．100mL量筒 　B．托盘天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
    E．50mL 量筒    F．胶头滴管     G．烧杯 　   H．500mL容量瓶
    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中属于物理变化的是（　　）
    A．汽油的燃烧B．干冰的升华C．钢铁的锈蚀D．电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性质．实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．请回答下列问题：
    （1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为100mL．
    （2）本配制实验需所选用硫酸的体积为20.0mL．
    （3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现．试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？静置，往上层清液中继续加入BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则SO42-已沉淀完全，反之，没有沉淀完全．
    （4）将所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3胶体中至过量，观察到的现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黄色溶液，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    （5）将标号为②的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）．
    （6）经探究知 Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．实验测得，反应中生成了标准状况下的SO2气体44.8L，则耗氧化剂的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．
    （1）如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+123.8kJ•mol-1．
    （2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
    ①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是D（填字母）．
    A．升高温度                                   B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入N2使体系总压强增大                    D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”．一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3．其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•{c}^{3}（CO）}$．最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率．根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为2.0时最有利于二甲醚的合成．
    ③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为0.008mol•L-1•s-1，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．

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