Question

3．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A． 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
• B． 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
• C． 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
• D． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答．

解答 解：A．等体积10mL pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则混合液的pH＜7，故A错误；
B．加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H⁺）增加的倍数，则c（H⁺）减小，故B错误；
C．因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，但离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；
D、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$•$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$，温度不变，Ka、Kw都不变，则该比值不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化情况为解答本题的关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响．