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    【16分】今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。

    请回答下列问题。

    (1)实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是________(填序号)

    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热

    ②固态氯化铵加热分解

    ③生石灰中滴加浓氨水

    ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    (2)装置B中发生反应的化学方程式为______________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是_____________________。

    (3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。

    (4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4NH3+3O22N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol·L-1的HNO3溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为400 mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2∶2∶1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为_________。

    ：(1)①③

    (3)吸收混合气体中的NH3  有气泡从浓H2SO3中冒出，且集气瓶内浓H2SO4上部空间呈红棕色  2∶1

    (4)87.5%或


    解析:

    ：解析：(1)固态NH4Cl受热虽然易分解为NH3和HCl，但遇冷非常易重新结合为NH4Cl，故不适宜制NH3；由于NH3极易溶于水，所以一般不在溶液中进行。

    (4)1 400 mL混合气的物质的量为：

    其中：

    n(HNO3)=1×0.15 mol=0.15 mol

    由氧化成NO的氨占被氧化的氨的体积分数为：

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