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    【题目】等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） ①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．
    A.①②
    B.①③
    C.②④
    D.③④

    【答案】C
    【解析】解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：
    Al3++3OH﹣═Al（OH）3
    1mol3mol 1mol
    则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，
    若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：
    Al3++3OH﹣═Al（OH）3
    1mol3mol 1mol
    Al3++4OH﹣═AlO +2H2O，
    1mol 4mol 1mol
    则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，
    故选C．

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    （2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和 ， 第3次过滤时滤渣的成分是
    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．
    （4）流程中循环使用的物质有和 ． （填化学式）
    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是
    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 ．

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    A.通入标况下的CO2气体为22.4L
    B.A溶液中既含Na2CO3 ， 又含NaHCO3
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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

    A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③

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    【题目】完成下面各小题：
    （1）命名：
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    【题目】30g某饱和一元醇和足量的Na完全反应，可以得到5.6L（标况）H2 ， 求该醇的分子式，并写出可能结构简式．

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