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    恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

    MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(MgSO4)/mol

    n(CO)/mol

    n(CO2) / mol

    0

    2.00

    2.00

    0

    2

    0.80

    4

    1.20

    下列说法正确的是

    A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

    B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol

    BD

    【解析】

    试题分析：A、根据题给反应知，v(SO2)＝v(CO)，反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝v(CO)=1.2÷（2×2）=0.3 mol·L－1·min－1，错误；B、分析题给数据知反应在2~4min内反应处于平衡状态，容器内气体的密度没有变化，正确；C、根据题给数据计算该反应的平衡常数K=[ SO2][ CO2]/[ CO]（0.6×0.6）/0.4=9/10，升高温度，反应的平衡常数变为1.00，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，相当于题干平衡减小压强，平衡正向移动，根据等效平衡知识知到达平衡时n(CO2)＞0.60mol，正确。

    考点：考查化学平衡。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为

    A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [实验化学]二茂铁(难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：

    I.反应原理

    II．实验装置

    III．实验步骤

    步骤l．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min(见下图)。

    步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。

    步骤3．将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min。

    步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。

    步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。

    步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

    步骤7．粗产品升华提纯(见下图)

    （1）写出步骤1图中仪器名称：a为 ，b为 。

    （2）步骤l中通入氮气的目的是 。

    （3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填序号)

    A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出

    B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出

    （4）升华提纯时，题步骤7图中漏斗颈处棉花球的作用是 。

    （5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。

    （6）确定二茂铁的结构是下图c而不是d可测定的谱图为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4?2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

    A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

    B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体

    C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

    D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式 。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。

    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

    ①该反应的平衡常数表达式为 。

    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H1

    ②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2

    ③2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H3

    ④2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4

    ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3

    C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

    B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

    D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．H+、Fe2+、SO42－、ClO－

    C．Na+、Fe3+、Cl－、CO32－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－

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