Question

【题目】根据要求回答：

（1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是_______

（2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。

（3）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

E(H—H)＝436 kJ·mol－1

E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1

则E(H—Cl)＝________________________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1

乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1

Answer 1

【答案】ACH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－704kJ·mol－1432kJ·mol－1－45.5

【解析】

分析: 化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。当反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，反应物转化为生成物的过程中，反应体系就会向环境放出热量，这是放热反应；反之如果反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，反应物需要吸收环境的能量才能转化为生成物，这就是吸热反应；依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；反应热=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；根据盖斯定律计算反应热。

（1）图示可知，A反应过程中反应物总能量低于生成物总能量，B、D反应过程中反应物总能量高于生成物总能量，C反应过程中反应物总能量等于生成物总能量，因此只有A反应过程中的正反应是吸热反应。

（2）16g的甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704kJ，则热化学方程式为：CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－704kJ·mol－1 ；

（3）H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) △ H=-185kJ/mol，E(H-H)=436kJ/mol，E(Cl-Cl)=243kJ/mol，△ H=反应物键能总和-生成物键能总和得到：-185kJ/mol=436kJ/mol+243kJ/mol-2E(H-Cl)，则E(H-Cl)=432kJ/mol；

（4）①2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9 kJ/mol

②2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1 kJ/mol

③CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7 kJ/mol根据盖斯定律①-②-③可得：C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）△H=－23．9 kJ/mol +29．1 kJ/mol -50．7 kJ/mol =-45.5kJ/mol。故答案为：－45.5。