Question

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（　　）

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强

C．E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

D．G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O

Answer 1

分析：由氯气的氧化性强，结合图可知，E处发生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；F处发生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-=2Br^-+I₂；G处为尾气处理，发生2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O，以此来解答．

解答：解：A．E处发生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，则E处棉花球变成黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强，故A正确；
B．F处发生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br₂的氧化性比I₂强，故B错误；
C．由图可知，E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故C正确；
D．G处为尾气处理，装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O，故D正确；
故选B．

点评：本题考查卤素单质的置换反应及氧化还原反应，明确各处发生的氧化还原反应是解答本题的关键，并注意F处发生两个反应为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．