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    工业上常利用反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
    （1）该反应中，氧化剂是
     
    ，发生氧化反应的物质是
     
    ．
    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    考点：氧化还原反应的计算,氯气的化学性质
    专题：计算题,氧化还原反应专题
    分析：反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．
    解答： 解：（1）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，
    故答案为：Cl2；NH3；
    （2）由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
    （3）若标准状况下有6.72L N2生成，n（N2）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，N元素化合价由-3价升高到0价，则转移电子的物质的量为0.3mol×2×3=1.8mol，
    故答案为：1.8．
    点评：本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （1）标出上面反应中的电子转移情况．
     

    （2）反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
    A、1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3NA
    B、标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA
    C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
    D、一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，产生NA个Fe（OH）3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的镁分别在①O2 ②N2 ③CO2 ④空气中充分燃烧，产物中固体的质量从大到小的顺序是（　　）
    A、①=③＞②=④
    B、③＞①＞④＞②
    C、①=③＞④＞②
    D、②＞④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂
    B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应
    C Al2O3的熔点很高 Al2O3可用作耐火材料
    D SO2有漂白性 SO2可使高锰酸钾溶液褪色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ；还原产物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     

    （3）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaOH溶液吸收剩余Cl2：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    B、铝与NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
    C、CuSO4与Ba（OH）2溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、澄清石灰水通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11    		 Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：
     
    ．
    （2）下列离子方程式正确的是
     

    A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
    D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是
     
    ．
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    （6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．
     
    HI+
     
    H6TeO6
    H+
     
    TeO2+
     
    Te+
     
    I2+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失．对该反应过程的推断不合理的是（　　）
    A、有反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O发生
    B、有反应CO32-+H+=HCO3-发生
    C、有反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3-发生
    D、加快盐酸注入速度不会改变反应现象

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