Question

9．分别由氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）组成的单质（均为双原子分子），其质量均为1g，则它们：
（1）原子个数比为6：3：2．                
（2）电子个数比为6：3：2．
（3）相同条件下的密度之比为1：2：3．      
（4）相同条件下的体积之比为6：3：2．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算相同质量的三种单质物质的量之比，氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）组成的单质（均为双原子分子），原子个数比与物质的量之比成正比；
（2）1molH₂、D₂、T₂分子都含有2mol质子，分子电子数等于质子数，氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）组成的单质（均为双原子分子），电子个数比等于质子数比；
（3）根据ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$密度与摩尔质量成正比解答；
（4）相同质量，物质的量之比与摩尔质量成反比，同温同压下，体积之比等于物质的量之比．

解答 解：（1）H₂、D₂、T₂三种气体的摩尔质量分别为：2g/mol：4g/mol：6g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$知，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比之比=$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{6}$=6：3：2，氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）组成的单质（均为双原子分子），原子个数比与物质的量之比成正比，所以H₂、D₂、T₂三种气体的原子个数比为6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$，相同质量的三种单质物质的量之比=$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{6}$=6：3：2，H₂、D₂、T₂分子都含有2个质子，故质子数之比=气体物质的量之比=6：3：2，电子个数比等于质子数比=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（3）根据ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，密度与摩尔质量成正比，H₂、D₂、T₂三种气体的摩尔质量之比=2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3，
故相同条件下的密度之比为=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（4）等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比之比=$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{6}$=6：3：2，同温同压下，体积之比等于物质的量之比=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评 本题考查以物质的量为中心的计算，涉及阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，侧重于公式的联合应用，注意H₂、D₂、T₂三者的微粒构成．