Question

12．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（s）△H＞0，若 0～15s 内 c（HI）由 0.1mol，•L^-1 降到 0.07mol•L^-1，则下列说法正确的是（　　）

• A． 0～15 s 内用 I₂ 表示的平均反应速率为：v（I₂）=0.001 mol•L^-1•s^-1
• B． c（HI）由 0.07 mol•L^-1 降到 0.05 mol•L^-1 所需的反应时间小于 10 s
• C． 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
• D． 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

Answer 1

分析 A．固体的浓度在反应中认为不变，故不能利用固体表示化学反应速率；
B．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答；
C．温度升高，正逆反应速率均加快；
D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，据此判断即可．

解答 解：A．不能利用固体表示化学反应速率，故A错误；
B．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要$\frac{0.02mol/L}{0.03mol/L}$×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误；
C．对于任何化学反应，升高温度，正逆反应速率均加快，故C错误；
D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D正确，
故选D．

点评 本题主要考查的是化学反应速率的计算以及其意义，涉及影响化学反应速率因素的考查，难度不大．