Question

同温同压下，在甲、乙两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH₃、NO₂ 进行喷泉实验．如图：
（1）实验室制备NH₃的化学方程式为：______
（2）形成喷泉后，甲烧瓶内液体呈______色，原因是______（用化学方程式说明）；乙烧瓶内液体呈______色，原因是______（用化学方程式说明）
（3）喷泉停止后，甲烧瓶中溶质的物质的量浓度______（填“大于”“小于”或“等于”）乙烧瓶中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

解：（ 1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热来制取氨气2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O；
（2 ） 氨气溶于水后，氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子单质溶液呈碱性，NH₃+H₂O═NH₃．H₂O═NH₄⁺+OH^-，石蕊遇碱变蓝色；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液呈酸性，石蕊遇酸变红色3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：蓝；NH₃+H₂O═NH₃．H₂O═NH₄⁺+OH^-；红；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）气体和水反应的体积就等于水进入烧瓶的体积，根据公式C=知，溶液的物质的量浓度与气体摩尔体积有关，与气体的体积无关，所以相同条件下，两种溶液的物质的量浓度相等．
故答案为：等于．
分析：（ 1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热来制取氨气；
（2 ）氨气溶于水后，氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子单质溶液呈碱性，石蕊遇碱变蓝色；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液呈酸性，石蕊遇酸变红色；
（3）设烧瓶的体积为V，根据C=计算氨水的物质的量浓度．
点评：本题考查了氨气和二氧化氮的性质，难点是比较两种溶液的物质的量浓度，能灵活运用公式C=，得出物质的量浓度与气体的体积无关，只与气体摩尔体积有关，即可解答本题．