Question

4．根据热化学方程式（101kPa）  S（s）+O₂ （g）═SO₂ （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列说法不正确的是（　　）

• A． S的燃烧热为△H=-297.23kJ/mol
• B． S（s）→S（g） 吸收热量
• C． S（g）+O₂ （g）═SO₂ （g）  放出的热量小于297.23kJ
• D． 形成1mol SO₂化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO₂ （g）的化学键所吸收的总能量

Answer 1

分析 由S（s）+O₂ （g）═SO₂ （g）△H=-297.23kJ/mol 可知，为S的燃烧热的热化学方程式，该反应为放热反应，且同种物质的气态比固态能量高，以此来解答．

解答 解：A．由热化学方程式可知，1molS燃烧生成稳定氧化物放出热量为297.23kJ，则S的燃烧热为△H=-297.23kJ/mol，故A正确；
B．同种物质的气态比固态能量高，则S（s）→S（g） 吸收热量，故B正确；
C．同种物质的气态比固态能量高，则S（g）+O₂ （g）═SO₂ （g）  放出的热量大于297.23kJ，故C错误；
D．反应热等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，该反应为放热反应，则形成1mol SO₂化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO₂ （g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热、键能与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．