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    7．图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列叙述不正确的是（　　）
    A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
    C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出
    D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

    分析 A．应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；
    B．乙醇、乙酸易溶于水；
    C．加热可加快反应速率，使乙酸乙酯蒸出，利用反应正向移动；
    D．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸，降低酯的溶解度．

    解答 解：A．向试管a中先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，减少乙酸挥发，使乙酸的尽量充分反应，故A错误；
    B．乙醇、乙酸易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面，可防止倒吸，故B正确；
    C．酯化反应为可逆反应，实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，利用反应正向移动，故C正确；
    D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并降低酯的溶解度，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握图中装置的作用、反应原理、平衡移动、混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃时，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为9：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
    B．用新制Cu（OH）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖
    C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
    D．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系．下列说法错误的是（　　）
    A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染．则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO
    B．若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现图示的转化．在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为△H 2=△H1+△H 3
    C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑
    D．若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg2+、SO42-外，还有（　　）
    A．Ca2+B．CO32-C．Ba2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    B．在标准状况下，17.92L SO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中：4SO2+5OH-═SO32-+3HSO3-+H2O
    C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D．用KI-淀粉试纸和食醋检验食用盐是否为加碘食盐：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求填空：
    （1）NaOH 的电离方程式：NaOH=Na++OH-
    （2）HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-
    （3）Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
    （4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
    （5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA
    B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA
    C．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    D．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
    B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
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    D．量取25.00ml某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管

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