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【题目】在反应3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中,被还原的元素是

A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. C1和Br

【答案】C

【解析】

反应3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2中,Cl元素的化合价由0降低为-1价,Fe元素+2价升高为+3价,Br元素由-1价升高为0,元素的化合价降低,得到电子被还原,所以该反应中Cl元素被还原。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是18572Hf(),它的中子数是

A. 72 B. 113 C. 185 D. 257

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【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应:①若所含溶质的物质的量相等,则生成沉淀的物质的量之比是;②若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是

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【题目】下列金属中,通常用电解法冶炼的是

A. B. C. D.

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【题目】下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是

A. CH4 B. NaOH C. SO2 D. H2O

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【题目】下表中,所用仪器与实验目的不相符的是( )

选项

仪器

实验目的

A

分液漏斗

分离互不混溶的液体

B

普通漏斗

分离固体与液体

C

天平

称量一定质量的固体

D

烧杯

准确量取一定体积的液体

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A. 钠在氯气中燃烧 B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中

C. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D. 锌粒放入稀硫酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:

①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1E2,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的热量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反应N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为____________;实验室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1两种浓度的NaOH溶液,应选择_____________mol·L-1的NaOH溶液进行实验。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下:

酸性:H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合

由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示:

请完成下列问题:

(1)H2与硫化合的反应______热量(填“放出”或“吸收”)。

(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0,请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________。

(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。

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