精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】是重要的工业原料,铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

C. 互为同位素 D. 为同一核素

【答案】C

【解析】

根据中质子数为92,质量数为235,质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数同位素是质子数相同中子数不同的原子核素的种类由质子数和中子数决定

A、的质子数为92,质量数为235,中子数为235-92=143,A错误
B、中质子数为92,质子数=核外电子数其核外电子数为92,B错误
C、的质子都为92,中子数分别为143、146,互为同位素所以C选项是正确的
D、的质子数相同但中子数不同是不同的核素D错误
所以C选项是正确的

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①

现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K,合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)A的名称是_______,E中含氧官能团的名称是_____

(2)B→C 的反应类型是_______ ,F→G的反应类型是____

(3)G和I的结构简式分别为_______________

(4)写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式:_______

(5)同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。

① 能发生银镜反应;② 能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备,参考本题题干写出制备的合成线路流程图(无机试剂任选)。________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应2H2O2═2H2O+O2↑,下列措施能加快该反应速率的是(
A.减小压强
B.加热
C.加水稀释
D.降低温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、按要求填空:

(1)32 g CH4,其摩尔质量为_______,约含有____摩电子,在标准状况下所占的体积约为____L。

(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合,离子方程式为:______

(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________

(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________

Ⅱ、现有以下物质:

①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。

(1)以上物质中能导电的是__________________

(2)以上物质属于电解质的是_________________

(3)以上物质中属于非电解质的是______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器①的名称__________

(2)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____

(3)在装置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是:___________________________________。操作完毕后,为得到碘并回收CCl4可用________法。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似

Ⅱ.常温下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序______________

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________

②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是______________ (填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于______________

(5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极,乙池溶液分层,上层溶液为盐溶液,呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是:(

A. 甲池的电解池,乙池是原电池

B. 通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O

C. 反应一段时间后,两池溶液的pH均未变化

D. 假如乙池中加入NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素中,原子半径最大的是

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________

(3)现有下列物质:①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl,其中属于非电解质的是___________(填序号,下同),属于强电解质的有____________,属于弱电解质的有________________,能导电的物质有________________

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中,此实验中观察到的现象有___________________________________________

(5)下列说法正确的是_________________

①碱性氧化物一定是金属氧化物;

②酸性氧化物一定是非金属氧化物;

③乳浊液静止后分层;

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中,X可能是NO3

⑤碳酸钙是强电解质

查看答案和解析>>

同步练习册答案