Question

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

A．图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强

B．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)

D．其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

Answer 1

D

解析试题分析： A、由2NO₂(g) N₂O₄(g)中ΔH＜0，升高了温度，平衡逆向移动，t₁时刻后c（NO₂）逐渐增大，c（N₂O₄）逐渐减小，错误；B、由，对反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，增大压强，平衡正向移动，减小，应该增大，错误；C、达到平衡时，v′(正)=v′(逆)，错误；D、催化剂不改变平衡常数，正确。
考点：考查平衡特征、勒夏特列原理、平衡常数等相关知识。