Question

已知在25℃、1.013╳10⁵Pa下，1molCH₄充分燃烧（生成CO₂和液态水）放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ．试计算：
①1m³（标准状况）CH₄在25℃、1.013╳10⁵Pa条件下充分燃烧（生成CO₂和液态水），释放出的热能是

 

kJ？
②若用1m³（标准状况）CH₄在25℃、1.013╳10⁵Pa条件下充分燃烧（生成CO₂和液态水）所释放出的热能加热500kg水，若热量损失20%，可使这些水温升高约

 

℃？（取整数）

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：①根据标况下Vm=22.4L/mol，计算1m³的甲烷的物质的量，再利用物质的量与热量的正比例关系来计算；
②根据能量守恒及Q=cm△T来计算．

解答： 解：①标况下Vm=22.4L/mol，则1m³的甲烷的物质的量

1000L

22.4L/mol

=44.64mol，由25℃，一个标压下，1molCH₄充分燃烧放出的热量为890kJ，则1m³（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是44.64×890KJ=39729.6kJ，
故答案为：39729.6；
（2）设水的温度升高为x，则由Q=cm△T可知，
4.2×500×（x-25）=39729.6kJ×（1-20%），
解得x≈40，所以水温升高的温度是40-25=15．
故答案为：15．

点评：本题考查反应放出的热量及利用Q=cm△T进行简单计算，熟悉计算公式是解答的关键，难度不大．