练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
    B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
    C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4
    D．KOH和CH3COOH与Ba（OH）2与CH3COOH

    分析 A．盐中的阴离子分别为CO32-、HCO3-；
    B．Ag2SO3在离子反应中保留化学式；
    C．硫酸钡、水在离子反应中保留化学式；
    D．离子反应均为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O．

    解答 解：A．离子反应分别为2CH3COOH+CO32-=CO2↑+2CH3COO-+H2O、CH3COOH+HCO3-=CO2↑+CH3COO-+H2O，故A不选；
    B．离子分别为Cl-+Ag+=AgCl↓、Ag2SO3+2Cl-+2H+=2AgCl↓+SO2↑+H2O，故B不选；
    C．离子反应分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
    D．均为强碱，离子反应均为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，用托盘天平称取Na2CO3的质量为10.6g；
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
    ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；    
    ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
    ③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
    ④搅拌或转移溶液时有液体溅出；   
    ⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
    ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）
    A．A与B的相对分子质量之比为m：n
    B．同质量的A与B分子个数之比为n：m
    C．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    试回答下列问题
    （1）由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为0.4mol/L
    （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-、SO42-
    （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AC
    A．K+一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
    （4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀产生说明存在Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                时间/min
    浓度/mol/L    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
    A．通入一定量的NO             B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂             D．适当缩小容器的体积
    （3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
    ②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
    B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
    C．苯不能与氢气加成，说明苯不具备单双建交替结构
    D．任何烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

    ①图中△H=-198KJ•mol-1；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，
    （4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案