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    【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

    Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

    由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

    A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    ①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 kJ/mol

    ②Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 kJ/mol

    根据盖斯定律，①-②得③：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，
    则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol；A项正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

    (1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)。

    A． B． C． D．

    (2)8—羟基喹啉合铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________； 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是__________（填元素符号），N原子的杂化方式为_____________。

    (3)已知下列化合物的熔点：

    化合物

    AlF3

    GaF3

    AlCl3

    熔点/℃

    1040

    1000

    194

    ①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________。

    ②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________；其中Al的配位数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A.78g Na2O2固体含有离子的数目为4NA

    B.由水电离出的c(H＋)=1012mol·L1溶液中Na＋、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存

    C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I+O2+4H+=2I2+2H2O

    D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）

    A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

    C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（ ）

    A.A池为电解池，B池为原电池

    B.D、E两极都发生氧化反应

    C.E极应为粗铜板材料

    D.B池中E极质量增加12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对如图中两极进行必要的联接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接___，则联接后的装置叫___。电极反应式：锌板：___；铜板：___。

    （2）在B图中（a、b均为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的联接后，该装置叫___。电极反应式，a极：___，b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值___（升高、降低、不变），加入一定量的___后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH>0

    B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%

    C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态

    D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

    B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

    C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

    D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

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