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    某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=2．欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO﹣ ②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣，其中不必检验就能排除的离子是（　　）

    　 A． ②③⑤⑥ B． ①③④⑤ C． ①④⑤⑥ D． ①②③④


    考点： 常见离子的检验方法．

    分析： pH=2，溶液中有大量的H+，因H+、NO3﹣具有强氧化性，则溶液中一定不存在具有还原性的离子，且H+、AlO2﹣反应，则不能共存，以此来解答．

    解答： 解：未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=2，溶液中有大量的H+，因H+、NO3﹣具有强氧化性，

    则该溶液能与③④发生氧化还原反应，则不必检验就能确定不存在；

    又H+A能与①⑤反应，则不能共存，即①⑤不必检验就能确定不存在，

    其它离子均需检验才能确定，

    故选B．

    点评： 本题考查离子的共存，明确离子之间的氧化还原反应及硝酸盐在酸性条件下的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大

    　

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    2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（　　）

    　 A． 甲醇 B． 甲烷 C． 丙烷 D． 乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）

    　 A． 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

    　 B． 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

    　 C． 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

    　 D． 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    （1）

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    （2）

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙色

    （3）

    向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    （4）

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
    C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

    （1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

    向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成

    （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

    由此推断原溶液中一定不存在的离子是（　　）

    　 A． NH4+，Br﹣，CO2﹣3 B． NH+4，I﹣，SO2﹣3

    　 C． Fe2+，I一，CO2﹣3 D． Fe2+，I﹣，SO2﹣3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：

    ①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．

    ②取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生．

    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

    下列推断正确的是（　　）

    　 A． 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣ B． 肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+

    　 C． 肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣ D． 肯定没有K+、NH4+、Cl﹣

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    某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

    （1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．

    向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解．

    （3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．

    试判断：该溶液中肯定有　离子，肯定没有　　离子，可能有　　离子（填离子符号）．

    写出步骤的离子方程式　　．

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    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把含硫40%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵．1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵（　　）

    　

    A．

    2.26 t

    B．

    1.98 t

    C．

    1.65 t

    D．

    1.06 t

    　

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