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    13．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如表所示：
    溶解性沸点密度（g/mL）
    乙醇与水互溶78.50.8
    溴乙烷难溶于水38.41.4

    某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
    （1）①仪器A的名称是直形冷凝管
    （2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
    （3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
    a．四氯化碳　　　　　b．碳酸钠溶液　　　　 c．无水CaCl2　　　　　 d．浓硫酸
    （5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
    （6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．

    分析 （1）根据仪器的作用与特征分析仪器A的名称为直形冷凝管；
    （2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水是为了冷凝产物CH3CH2Br，降温，减少溴乙烷的挥发；
    （3）HBr并和乙醇发生取代反应生成溴乙烷和水；
    （4）溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑，溴水与碳酸钠反应消耗；溴乙烷与溶液不互溶，可用分液的方法分离；
    （5）溴乙烷中混有水时，可加入无水CaCl2除去；蒸馏时冷水应从冷凝管的下端进入，上端出，与蒸汽逆流可充分冷凝；
    （6）先求出n（乙醇）=$\frac{46ml×0.8g/ml}{46g/mol}$=0.8mol，n（溴乙烷）=$\frac{50ml×1.4g/ml}{109g/mol}$≈0.6422mol，然后根据转化率的概念来解答．

    解答 解：（1）根据仪器特征，仪器A的作用是冷凝回流，名称是直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
    （2）溴乙烷沸点只有38.4℃，沸点低，易挥发，两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是：降温，减少溴乙烷的挥发，
    故答案为：降温，减少溴乙烷的挥发；
    （3）HBr并和乙醇发生取代反应生成溴乙烷和水：HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，
    故答案为：HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O；
    （4）由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物溴乙烷中混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，四氯化碳与溴乙烷、溴单质都会溶，会引入新的杂质，无水CaCl2、无水MgSO4都不能与单质溴反应，不能除去单质溴，碳酸钠溶液能和溴单质反应，溴单质被除去，溴乙烷与溶液不互溶，两者分层，用分液的方法分离，
    故答案为：b； 分液；
    （5）经过（3）处理后的目标产物中还含有少量的水，可通过向产品中加入一定量无水CaCl2或无水MgSO4，为了充分冷凝，蒸馏时冷水应从冷凝管的下端a口进入，上端出，
    故答案为：c；a；
    （6）46mL乙醇的物质的量为n（乙醇）=$\frac{46ml×0.8g/ml}{46g/mol}$=0.8mol，则理论上应生成溴乙烷0.8moL，实际上生成溴乙烷50mL，
    n（溴乙烷）=$\frac{50ml×1.4g/ml}{109g/mol}$≈0.6422mol，
    则溴乙烷的产率为 $\frac{0.6422mol}{0.8mol}$×100%≈80%，
    故答案为：80%．

    点评 本题考查溴乙烷的实验室制取，侧重考查学生实验分析的能力，掌握实验原理和物质的性质是解题的关键，综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外活动小组探究锌与浓硫酸的反应．甲组同学认为产生的气体只有二氧化硫，而乙组同学认为产生的气体主要有二氧化硫，还可能有氢气，为此他们设计了下图装置进行实验验证（锌与浓硫酸共热一段时间后产生的气体为 X，且该装置略去）．请根据乙组同学设计的实验装置回答下列问题：

    （1）在组装好实验装置后，必不可少的一步操作是检查装置的气密性．
    （2）A 中加入的试剂是品红溶液，作用是检验SO2气体．
    （3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X气体中的SO2气体．
    （4）B 中加入的试剂是浓硫酸，C 中加入的试剂是CuO（或Fe2O3）．
    （5）如果气体 X 中含有氢气，则 D 中的实验现象为D中白色固体变为蓝色．
    （6）装置 E 中固体物质的作用是防止空气中水进入D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：
    【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
    【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
    ②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
    【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气．
    气体的组成可能有以下几种情况：
    假设一：无色气体是SO2；
    假设二：无色气体是H2；
    假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
    【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
    实验方案与步骤实验现象和结论
    1．将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；若品红溶液褪色，则无色气体中有SO2．
    2．将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃若收集到气体可以燃烧，则无色气体中有H2．
    结合以上实验可知假设三成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：
    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
    编号①②③④
    装置
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：验证产物气流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
    （4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4（或变色硅胶），可确证的产物是：水蒸气．确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-ClO═OCl-ClH-O
    E/（kJ•mol-1）431397a465
    其中a值为（　　）
    A．242B．303.5C．180.5D．365

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的反应热是（　　）
    A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，H-O为463则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）
    A．391B．194C．516D．658

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请将下列反应的双线桥写出
    （1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
    （2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）下列叙述正确的是d（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为：4，距离E原子最近且等距离的E的原子数为：12，该晶胞中原子的空间利用率为74%．
    （3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（“＞”或“＜”），原因是X分子间作用力小于Y．

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