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    9．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．曲线a为K，b为Na
    B．稀盐酸一定不足量
    C．投入Na、K一定等质量
    D．投入Na的物质的量小于K的物质的量

    分析 A、根据金属的活泼性判断反应速率大小，金属钾的活泼性大于钠；
    B、钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应；
    C、由图象分析知，两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，根据氢气的量计算金属的量；
    D、根据氢气的量计算金属的质量进行比较．

    解答 解：A、因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故A正确；
    B、因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故B错误；
    C、由图象知，金属和酸反应生成氢气的量相等，
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
    46g            1mol
    2K+2HCl=2KCl+H2↑，
    78g           1mol
    通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故C错误；
    D、通过C选项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，但物质的量相等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了碱金属元素的性质，难度不大，解答本题时注意：钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈棕色，温度高时溶液呈紫色，因为温度高时，分子间作用力弱．
    （2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空气．
    （4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1
    硫酸浓度mo/L黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
    15约150约236
    16约140约250
    18约120不消失
    附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是abd．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．我国于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2的综合意义重大．已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③⑦④
    4②
    请回答：
    （1）下列元素分别是①Na（填元素符号，下同），其中化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）⑥元素的氢化物是（填电子式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （3）⑦元素与①元素形成的化合物是NaC（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　） 
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
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    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，反应过程中测定的部分数据见下表．已知该温度下反应的平衡常数K=400，下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CH3OH）/moln（CH3OCH3）/mo
    02.050
    t10.6
    t20.05
    A．反应在t2 min时v正≠v逆
    B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ
    C．反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是（　　）
    A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
    B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
    D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置B可作储气之用，称之为储气瓶，B中广口瓶内应盛放的液体是①（填序号）
    ①水    ②酸性KMnO4    ③NaHCO3溶液      ④NaOH溶液
    （3）装置C中观察到的现象有淡黄色沉淀产生，装置D中观察到的现象品红溶液褪色．

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