Question

13．对于如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）

• A． 负极的反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑
• B． 电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn
• C． 反应一段时间后，溶液的酸性增强
• D． 硫酸既提供反应物，又起导电作用

Answer 1

分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析．

解答 解：A、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故A错误；
B、电子从负极锌沿导线流向正极铜，但不经过硫酸溶液，故B错误；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极氢离子得电子生成氢气，所以消耗氢离子，则溶液的酸性减弱，故C错误；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，硫酸既提供反应物，又起导电作用，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化．