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    6．根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（　　）
    A．C3H9OB．C7H15OC．C3H10 OD．C4H7NO

    分析 根据碳四价、氧二价、氢一价、氯一价、氮三价的原则，分子中-X相当于H原子，O原子不计作H原子，分子中含有N元素，1个N原子相当于1个H原子，据此结合C的四价结构，判断C原子连接的原子数目，以此来解答．

    解答 解：A．C3H9O中3个碳原子饱和时最多连有8个氢原子，因此不可能存在，故A错误；
    B．C7H15O中7个C原子连接的H原子数最多7×2+2=16，根据C的四价结构，C原子连接的H原子为偶数，不可能是奇数，故B错误；
    C．C3H10 O中3个碳原子饱和时最多连有8个氢原子，因此不可能存在，故C错误；
    D．C4H7NO中4个C原子连接的H原子数相当于7+1=8，由于4个C原子最多连接10H原子，故有可能，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的分子式的确定，为高频考点，把握有机物中最大H原子数及成键方式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
    （2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡
    常数    		温度/℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
    500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
    （4）请配平以下化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH-10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．城市垃圾中，生活垃圾占有很大的比例．下列生活垃圾的分类正确的是（　　）
    A．瓜皮果壳--可回收垃圾B．塑料--危险废物
    C．厨余垃圾--有机垃圾D．易拉罐--不可回收垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.002.000.00
    10.901.800.20
    30.751.500.50
    50.651.300.70
    90.551.100.90
    100.551.100.90
    140.551.100.90
    ①体系中发生反应的化学方程式是X+2Y2Z
    ②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：0.014mol/（L•min）
    ③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2+Cl2═2HCl  的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）
    c（H2）/mol•L-1c（Cl2）/mol•L-1v/（mol•L-1•s-1）
    1.01.01.0k
    2.01.02.0k
    2.04.04.0k
    A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取   B．分液   C．过滤    D．加热分解     E．蒸发    F．蒸馏
    ①把饱和食盐水中的食盐提取出来E
    ②把碘水中的碘提取出来A
    ③用海水制取蒸馏水F
    ④除去氧化钙中的碳酸钙D
    ⑤分离柴油和水的混合物B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（　　）
    A．石灰石B．石英C．纯碱D．陶瓷

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