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    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．

    (1)该反应的离子方程式为(提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10－2)

    ________．

    设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：

    (2)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．

    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    该实验探究的是________对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是________(用实验序号填空)．

    (3)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．

    取两支试管各加入2 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL　0.1 mol/L　KMnO4溶液．将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

    　　(2)浓度和催化剂　③＞②＞①

    　　(3)温度　KMnO4溶液过量


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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三年级第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

     

    (1)如何检查该装置的气密性：                                   。

    (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                      。

    (3)该实验探究的是          对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：             。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                        。

    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

    25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

    时间（min）

    4

    8

    12

    16

    21

    22

    23

    24

    25

    c(KMnO4)(10-4mol/L)

    4.58

    4.02

    3.36

    2.25

    0.72

    0.43

    0.23

    0.16

    0.13

    υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)

    υ

    0.14

    0.17

    0.28

    0.32

    0.29

    0.20

    0.07

    0.03

     

    (4)完成上表中υ=    ×10-4mol/(L·min)。

    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

    ①你认为引起该反应速率增大的因素是                 。

    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

    实验步骤及结论：

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
                                                                            。
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ③
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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