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    20．在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合为羧酸，以此来解答．

    解答 解：不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合为羧酸，符合条件的有机物为CH3COOH、C6H5COOH，共2种，
    故选B．

    点评 本题考查有机物官能团与性质，为高频考点，把握有机物水溶液能够与碳酸氢钠反应及不同两两组合为解答的关键，注意结构中必须有-COOH，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素D的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2．
    （2）元素A、B形成的单质中，Li对应的单质熔点更高，原因是Li+和Na+离子电荷相同，但Li+离子半径小于Na+离子半径，所以Li金属键更强，熔点更高．
    （3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）元素D可以形成化学式为D（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物．若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
    C．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
    D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求书写下列名称或符号：
    ①写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    醛基-CHO、羧基-COOH、R-COOR′酯基
    ②写出3-甲基-1-丁烯的键线式：；
    ③苯甲醛（写出结构简式）：；
    ④（写出名称）：苯甲醇
    ⑤  （写出单体的结构简式）CH3COOCH=CH2
    ⑥（写出单体的结构简式）、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O．
    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为43.2g；
    ②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；图1表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为逆向，t2时改变的条件可能为增大压强 和增大H2浓度；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为K1=K2＜K3；
    （2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
    （3）用电解法也可制备Cu2O．原理如图2所示，则阳极电极反应可以表示为：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
    C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（　　）
    A．797.5 kJ/molB．900.5 kJ/molC．962.5 kJ/molD．1595 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2O2ArCO2
    -196°C-183°C-186°C-78°C
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是N2．
    （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
    （4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
    ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
    ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．天然气的主要成分是乙烯
    B．煤焦油分馏可以获得多种芳香烃
    C．石油的裂化和裂解都属于物理变化
    D．天然气、沼气都属于可再生的清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．
    （1）G的元素名称氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）下列说法正确的是bd（填序号）．
    a．FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性
    b．A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同
    c．B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
    d．将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
    （3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体．
    ①X的化学式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
    ②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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