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    下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该装置将化学能转化为电能

    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

    C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋

    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

     

    B

    【解析】该装置为原电池

    负极(a)2SO2－4e－＋4H2O===8H＋＋2SO42-

    正极(b)O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项正确；

    B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，

    正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：填空题

    2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    (1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

    (2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

    (3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、 SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

    (4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

    (5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。

    (2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。

    (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。

    (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。

    (5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。

    (6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图。下列说法错误的是

    A、该酯分子式为C8H9O6NP

    B、该酯能使石蕊试液变红

    C、该酯能与金属钠反应

    D、该酯能与乙醇发生酯化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．乙醛的结构简式：CH3COH

    B．H2O2的电子式：

    C．次氯酸的电子式：

    D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：

    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。

    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。

    （3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。

    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。

    （5）下图是氮化镓的晶胞模型：

     

    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。

    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

                   

    A装置①制备并观察氢氧化亚铁    B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

                   

    C．装置③比较KMnO4、Cl2、     D．装置④测定盐酸的浓度

        I2的氧化性强弱      

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质

    B．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性

    C．CH3－CH2－CH2－CH3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上

    D．分子组成为C8Hl0的芳香族化合物有3种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O

    B．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

     

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