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    11．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．春节燃放爆竹对环境无污染
    B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵可同时混合使用

    分析 A．燃放爆竹产生二氧化硫、一氧化碳；
    B．SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
    C．雾分散剂是空气，分散质为灰尘；
    D．次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气．

    解答 解：A．燃放爆竹产生二氧化硫、一氧化碳，污染环境，故A错误；
    B．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物，故B错误；
    C．雾分散剂是空气，分散质为灰尘，是分散系，故C正确；
    D．次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了环境的污染与处理，难度不大，解答本题要充分理解保护环境的重要性，了解各种环境污染的途径，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
    A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性
    ①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．D
    ②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AC
    ③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．C
    ④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．B
    （2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是因为碳酸酸性比硅酸强．
    （3）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）

    ①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
    ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．

    已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH6.31.93.4
    完全沉淀时的pH8.33.24.7
    （1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末（任写一条）．
    （2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
    （4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
    （5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．
    （6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（　　）
    A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低
    B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强
    C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H-Y键的键能高于H-Z键
    D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质
    B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
    C．的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷，其一氯代物有5种
    D．1mol化合物（）跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列图示且与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    B．图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为离子键、共价键；0.1mol•L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列现象与氢键无关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
    ④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定．
    A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③

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