Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体.请回答下列问题:(1)写出发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,(2)实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示.试分析判断OE段.EF段.FG段反应速率.υ哪个最快υ(EF)υ(EF),比较OE段和EF段.说明EF段速率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

；
（2）实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪个最快

υ（EF）

；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是

温度较高、浓度较大

Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s） ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s） ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为

④＞②=③＞①

．

分析：Ⅰ（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（2）斜率越大，说明单位时间生成的二氧化碳越多，则反应速率越大；
Ⅱ可利用反应速率之比等于化学计量数之比判断．

解答：解：Ⅰ（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）E→F段曲线的斜率较大，说明单位时间生成的二氧化碳最多，则反应速率最大，因此阶段浓度较大，且反应放热，温度较高，反应速率最大，随着反应的进行，浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，
故答案为：υ（EF）；温度较高、浓度较大；
Ⅱ反应A+3B=2C+2D，由反应速率之比等于化学计量数之比，可将不同物质的反应速率转化成A的反应速率进行比较：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）；
②υ（A）=

υ（B）=

×0.6mol/（L?s）=0.2mol/（L?s）；
③υ（A）=

υ（C）=

×0.4mol/（L?s）=0.2mol/（L?s）；
④υ（A）=

υ（D）=

×0.45mol/（L?s）=0.225mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①，
故答案为：④＞②=③＞①．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素以及反应速率的大小比较，注意把握图象斜率的判断以及反应速率大小比较的角度，难度不大．

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