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【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

1大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为______

2已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H = +11 kJ·mol1l molH2(g)1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ151 kJ的能量,则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ

3Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________________

②上述反应中,正反应速率为=kx2(HI),逆反应速率为=kx(H2)x(I2),其中kk为速率常数,则k____________________(Kk表示)。若k=0.0027 min1,在t = 40 min时, = _______________min1

③由上述实验数据计算得到x(HI)x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为______________(填字母)

【答案】 MnSO4(Mn2) 299 kK 1.95×103 AE

【解析】(1)根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法,迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4

(2) 键能一般取正值来运算,ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和);设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ,代入计算:+11=2x-(436+151),x=299。

(3) ①因反应前后气体体积相等,不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。

716K时,取第一行数据计算:2HI(g)H2(g)+I2(g)

n(始)(取1mol) 1 0 0

Δn(0.216) (0.108) (0.108)

n(平) 0.784(0.108) (0.108)

化学平衡常数为

②平衡状态下,v=v,故有:k·x2(HI) =k·x(H2x(I2)

变形:k/k={x(H2x(I2)}/x2(HI)=K;故有:k=k/K

③注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动)即可突破:先看图像右半区的正反应,速率加快,坐标点会上移;平衡(题中已知正反应吸热)向右移动,坐标点会左移。综前所述,找出A点。同理可找出E点。

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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2下,在0t1时间内,υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆)

D. M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

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【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

请回答下列问题:

.(1)同浓度的CH3COOHCOCOHC2O4 ClOS2-结合H的能力最弱的____________

2常温下0.1 mol·L1CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的

________(填序号)

Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)

Cc(Hc(OH) D

若该溶液升高温度,上述4种表达式的数据增大的是_________________

3体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH 变化如图所示,则稀释后,醋酸溶液中由水电离出来的c(H)_______(大于等于小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)

.(1)下列化学方程式可能正确的是______________

A B

C D

2)写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式______________________________________

3)将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________

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A. 石灰石 B. 纯碱 C. 黏土 D. 石英

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A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

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A.10B20为硼元素的一种原子
B.10B20为硼元素的一种单质
C.10B20的中子数比核外电子数多
D.10B20的原子核外电子排布为

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A.金属性:Y>Z
B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W
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甲:_____________其物质的量之比是:__________

乙:_____________其物质的量之比是:__________

(2)在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲:___________;乙:___________

(3)NaOH溶液的物质的量浓度是___________

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