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    14．从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法．不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是（　　）
    A．氧化镁B．氧化铁C．二氧化锰D．氧化镍

    分析 铝能用于冶炼难熔的、活泼性比Al弱的金属（如Fe、Cr、Mn、W等），据此回答．

    解答 解：反应放热，可以用铝热反应来进行难熔金属冶炼的冶炼，可以冶炼的金属是铁、铬、锰、钨、镍等，原理是金属铝和这些金属氧化物之间的置换反应，Mg活泼性比Al强，用电解法冶炼，所以不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是A．
    故选A．

    点评 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意铝热反应的原理及应用，根据金属的活泼来判断金属的冶炼方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X 难溶于乙醇
    B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
    C．X 完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为 1：2
    D．分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质共有 5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后的压强为起始压强的1.25倍
    B．平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
    C．混合气体的密度自始至终保持不变
    D．取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（　　）
    ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
    ②只含共价键的物质一定是共价化合物
    ③离子化合物中一定有非金属元素
    ④离子键和极性键只存在于化合物中
    ⑤非金属原子间不可能形成离子键
    ⑥稀有气体中不存在共价键．
    A．2 个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）
    A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
    C．A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
    选项物质使用的试剂主要操作
    A乙醇（水）氧化钙蒸馏
    B乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液
    C苯（苯酚）浓溴水过滤
    D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案：
    （1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
    （限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
    操作步骤预期现象
    ①取少量样品于试管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中．
    ②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡．若出现红色固体，则含有CuO．
    ③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫红色褪去则含有FeO．
    ④操作步骤③中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
    已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
    且除铁红外所用试剂均过量．

    ①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
    ②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
    ③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
    步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
    步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
    （1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
    （2）滴定结果记录如下：
    滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.04
    225.002.0021.98
    325.000.2020.20
    ①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）．
    ②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
    （3）根据步骤Ⅱ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放．
    （1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀．
    ①写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    ②已知25℃时Ksp=6.4×10-31．若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c（H+）＜2.5×10-6mol•L-1
    （2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．测定过程中物质的转化关系如下：

    ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该废水中铬元素总浓度（以mg•L-1表示），写出计算过程．23.40mg•L-1．

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