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    【题目】下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）

    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

    D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，A错误；B、由于Fe能还原Fe3+为Fe2+，B错误；C、氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C不正确；D、浓硫酸能吸收三氧化硫，与二氧化硫不反应，所以用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入

    AgNO3与AgCl组成的浊液中

    Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

    B

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

    C

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

    Fe3+的氧化性比I2的强

    D

    室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3–结合H＋的

    能力比SO32–的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ）

    A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒

    C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl—、OH—、CO32—、NO3—。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）

    A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

    B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

    D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

    B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

    C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

    A．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力

    B．CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数

    C．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能

    D．水分子中O—H键的键角和甲烷分子中的C—H键的键角

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的一个-OH上的氢活泼

    B．[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目比是1:2

    C．酸性：H3PO4＜H3PO3

    D．手性分子CH2=CH（CH2OH）COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

    ②检验Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+

    下列说法中错误的是

    A．S2O82－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O82－离子中硫元素的化合价为+6

    B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

    C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

    D．反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

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