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    向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将反应混合物稀释到500 mL使之成为稀溶液，再加入足量锌粉，使之充分反应并收集此时生成的气体，得到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量比锌粉减轻了7.50 g．请回答下列问题：

    (1)铜片的质量为________g

    (2)反应的锌的质量为________g

    (3)原硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1?

    答案：
    解析：

    　　(1)64.0

    　　(2)71.5

    　　(3)17.5


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出A、B两试管中的实验现象：

    A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

    （2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

    （3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

    A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）

    （4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.7

    G

    11.7

    根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

    A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

    B.加热失水后露置在空气中冷却

    C.加热时有晶体飞溅出去

    D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验：

    (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(在原图中画即可)

    (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18 mol·1-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________。

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：____________________。

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________________(填写字母编号)。

    A.铁粉                            B.BaCl2溶液

    C.银粉                            D.Na2CO3溶液

    (3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______________________(填写字母编号)。

    A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)

    D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称最沉淀

    ②乙学生没计的方案是：向反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000 mL，取20 mL于锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生没计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

    (4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)________________________________________________________。

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