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图所示的转化关系中，甲、乙及A、B、C、D、E均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为化合物，A、B、D为单质．
（1）若A、B为金属单质；在常温下C为无色液体；甲常作红色油漆的颜料；乙溶于烧碱溶液．则甲是（填俗称）；乙溶于烧碱溶液的离子方程式为；反应②的化学方程式为．
（2）若A、B为同主族非金属单质；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀．则甲可用作制取（填两种）的原料；向E溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为；A与浓硫酸反应的化学方程式为．

解：（1）在常温下C为无色液体，应为H₂O；甲常作红色油漆的颜料，应为Fe₂O₃，俗称铁红，乙为氧化物，溶于烧碱溶液，应为Al₂O₃，则A为Al，B为Fe，和水反应生成Fe₃O₄和H₂，Al₂O₃溶于烧碱溶液的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，Fe和水反应的方程式为3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：铁红； Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂；
（2）A、B为同主族非金属单质，A和甲的反应为置换反应；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀，该白色沉淀应为H₂SiO₃，则说明A为C，甲为SiO₂，常用于制造光导纤维、晶体硅或玻璃等，乙为CO，B为Si，E的水溶液呈碱性，应为Na₂SiO₃或K₂SiO₃，C为NaOH或KOH，D为H₂，向E溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，C和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为C+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：光导纤维、晶体硅或玻璃等；SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；C+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
分析：（1）在常温下C为无色液体，应为H₂O；甲常作红色油漆的颜料，应为Fe₂O₃；乙为氧化物，溶于烧碱溶液，应为Al₂O₃，则A为Al，B为Fe，和水反应生成Fe₃O₄和H₂；
（2）A、B为同主族非金属单质，A和甲的反应为置换反应；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀，该白色沉淀应为H₂SiO₃，则说明A为C，甲为SiO₂，乙为CO，B为Si，E的水溶液呈碱性，应为Na₂SiO₃或K₂SiO₃，C为NaOH或KOH，D为H₂，结合题目要求和物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的颜色、用途以及反应的转化关系为推断该题的突破口，学习中要重点把握常见元素化合物的性质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在如图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素质子数均不超过18．回答下列问题．（说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A）
（1）若A为一黄绿色的气体单质，则A为

Cl₂

．写出A与水反应的离子方程式

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

．
（2）若A为无色无味的气态酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A的化学式为

CO₂

．写出A与NaOH溶液反应只生成B以及只生成C的离子方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

、

CO₂+OH^-=HCO₃^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

图所示的转化关系中，甲、乙及A、B、C、D、E均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为化合物，A、B、D为单质．
（1）若A、B为金属单质；在常温下C为无色液体；甲常作红色油漆的颜料；乙溶于烧碱溶液．则甲是

铁红

（填俗称）；乙溶于烧碱溶液的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；反应②的化学方程式为

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）若A、B为同主族非金属单质；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀．则甲可用作制取

光导纤维、晶体硅或玻璃等

（填两种）的原料；向E溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

；A与浓硫酸反应的化学方程式为

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

试回答下列问题：
（1）D的电子式为

；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：

NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

；
（3）写出C→H的离子方程式：

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：

（NH₄）₂SO₄

；
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为

80%

；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了

．则前2min内用E表示的平均反应速率为

0.5

mol?L^-1?min^-1，平衡时D的浓度为

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²^＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：

（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。

（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。

（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。

A．40% B．50% C．80% D．90%

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请回答下列问题：

（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。

（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。

（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。

A．40% B．50% C．80% D．90%

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