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    已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

    A．水的电离程度始终增大

    B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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    将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 6．72L(标准状况)，原混合物的质量可能是

    A．2g B．14g C．20g D．4.6 g

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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    B．NaClO溶液中通入少量SO2 ：3ClO－+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2HClO

    C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O

    D．10 mL 0.5 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与20 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反应：

    3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是

    A B C D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1mol·L-1

    B．制成0.5L 10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C．0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

    A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是

    A．碳原子的杂化类型发生了改变

    B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的稳定性发生了改变

    D．微粒中的键角发生了改变

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三上学期统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量

    A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    ①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 ④所有的配合物都存在配位键 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电

    A．①②③ B．①⑦ C．④⑥⑦ D．①④⑥

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