Question

12．用物质的量都是0.1mol的NH₃•H₂O和NH₄Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH₄⁺）大于c（Cl^-），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1
• C． c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）
• D． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=0.2　mol•L^-1

Answer 1

分析 用物质的量都是0.1mol的NH₃•H₂O和NH₄Cl配成1L混合溶液，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），已知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1，故B正确；
C．氨水电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1，碱性溶液中氢离子浓度很小，所以c（NH₃•H₂O）＞c（H⁺），则c（NH₄⁺）+c（H⁺）＜0.2　mol•L^-1，故错误；
故选B．

点评 本题考查盐类水解及弱电解质电离，明确弱电解质电离特点以及溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．