16£®£¨1£©Óà0.50mol•L-1ÑÎËáÓë50mL 0.55mol•L-1NaOHÈÜÒºÔÚÈçͼËùʾµÄ×°ÖÃÖнøÐÐÖкͷ´Ó¦£®Í¨¹ý²â¶¨·´Ó¦¹ý³ÌÖзųöµÄÈÈÁ¿¿É¼ÆËãÖкÍÈÈ£®»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÉÕ±­¼äÌîÂúËéÅÝÄ­ËÜÁϵÄ×÷ÓÃÊǼõСÈÈÁ¿É¢Ê§£®
¢ÚÈô´óÉÕ±­ÉϸÄΪ¸Ç±¡Ìú°å£¬ÇóµÃµÄ·´Ó¦ÈÈÊýÖµ£ºÆ«Ð¡£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£©
¢ÛÈôͨ¹ý²â¶¨¼ÆËã²úÉúµÄÈÈÁ¿Îª1.42kJ£¬Çëд¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºHCl£¨aq£©+NaOH£¨aq£©=NaCl£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H=-56.8kJ•mol-1£®
£¨2£©¢ÙÒÑÖª£ºCH4£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.2kJ•mol-1
CH4£¨g£©+CO2£¨g£©¨T2CO£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H=+247.4kJ•mol-1
ÔòÒÔ¼×ÍéΪԭÁÏÖÆÈ¡ÇâÆøÊǹ¤ÒµÉϳ£ÓõÄÖÆÇâ·½·¨£®CH4£¨g£©ÓëH2O£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉCO2£¨g£©ºÍH2£¨g£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCH4£¨g£©+2H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+4H2£¨g£©¡÷H=+165.0kJ•mol-1£®
¢ÚÓÉÆø̬»ù̬ԭ×ÓÐγÉ1mol»¯Ñ§¼üÊͷŵÄ×îµÍÄÜÁ¿½Ð¼üÄÜ£®ÒÑÖª±íÖÐËùÁмüÄÜÊý¾Ý£¬ÔòN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-93kJ•mol-1£®
»¯Ñ§¼üH-HN-HN¡ÔN
¼üÄÜkJ•mol-1436391945

·ÖÎö £¨1£©¢ÙÖкÍÈȲⶨʵÑé³É°ÜµÄ¹Ø¼üÊDZ£Î¹¤×÷£»
¢ÚÈô´óÉÕ±­ÉϸÄΪ¸Ç±¡Ìú°å£¬»áʹһ²¿·ÖÈÈÁ¿É¢Ê§£»
¢Û¸ù¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÒâÒåÒÔ¼°Êéд·½·¨À´»Ø´ð£»
£¨2£©¢Ù¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɼÆËã·´Ó¦ÈÈ£¬¾Ý´ËÊéд¸ÃÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£»
¢Ú¸ù¾Ý·´Ó¦ÈȵÈÓÚ·´Ó¦ÎïµÄ×ܼüÄÜ-Éú³ÉÎïµÄ×ܼüÄÜÇóË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©¢ÙÉÕ±­¼äÌîÂúËéÅÝÄ­ËÜÁϵÄ×÷ÓÃÊÇ£º±£Î£¨»ò¸ôÈÈ¡¢»ò¼õÉÙÈÈÁ¿Ëðʧ£©£¬¹Ê´ð°¸Îª£º±£Î£¨»ò¸ôÈÈ¡¢»ò¼õÉÙÈÈÁ¿Ëðʧ£©£»
¢ÚÈô´óÉÕ±­ÉϸÄΪ¸Ç±¡Ìú°å£¬»áʹһ²¿·ÖÈÈÁ¿É¢Ê§£¬ÇóµÃµÄ·´Ó¦ÈÈÊýֵƫС£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÆ«Ð¡£»
¢Û50mL 0.50mol•L-1ÑÎËáÓë50mL 0.55mol•L-1NaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³É0.025molË®£¬²úÉúµÄÈÈÁ¿Îª1.42kJ£¬ÔòÉú³É1molË®·ÅÈÈ56.8kJ£¬¼´HCl£¨aq£©+NaOH£¨aq£©=NaCl£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H=-56.8kJ•mol-1£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºHCl£¨aq£©+NaOH£¨aq£©=NaCl£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H=-56.8kJ•mol-1£»
£¨2£©¢Ùa¡¢CH4£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.2kJ•mol-1
b¡¢CH4£¨g£©+CO2£¨g£©¨T2CO£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H=+247.4kJ•mol-1
ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ¿ÉÖª£¬a¡Á2-b¿ÉµÃ£ºCH4£¨g£©+2H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+4H2£¨g£© H=+165.0 kJ•mol-1
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH4£¨g£©+2H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+4H2£¨g£©¡÷H=+165.0 kJ•mol-1£»
¢ÚN2£¨g£©+3H2£¨g£©???2NH3£¨g£©¡÷H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1¡Á3-391kJ•mol-1¡Á6=-93kJ•mol-1=a kJ•mol-1£¬Òò´Ëa=-93£¬¹Ê´ð°¸Îª£º-93£®

µãÆÀ ±¾ÌâÖ÷Òª¿¼²éÖкÍÈȲⶨ£¬¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Ó㬷´Ó¦ÈȵļÆË㣬עÒâ·´Ó¦ÈȵÈÓÚ·´Ó¦ÎïµÄ×ܼüÄÜ-Éú³ÉÎïµÄ×ܼüÄÜ£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®ÏÂÁÐÒò¹û¹ØϵÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Fe3+ÓÐÑõ»¯ÐÔ£¬ÊµÑéÊÒ³£ÓÃKSCNÈÜÒº¼ìÑéFe3+
B£®SO2ÓнÏÇ¿µÄ»¹Ô­ÐÔ£¬SO2¿ÉʹËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÍÊÉ«
C£®MgÓл¹Ô­ÐÔ£¬µç½âMgCl2±¥ºÍÈÜÒº¿ÉÖƱ¸Mg
D£®Å¨H2SO4ÓÐÎüË®ÐÔ£¬Å¨H2SO4¿ÉʹÕáÌÇÌ¿»¯

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÏÂÁÐÎïÖʵķÖÀàÖУ¬Ç°ÕßÊǵç½âÖÊ£¬ºóÕßÊǷǵç½âÖʵÄ×éºÏÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®NaCl¡¢Cl2B£®NaHCO3¡¢ÕáÌÇC£®Ba£¨OH£©2¡¢HClD£®H2SO4¡¢ÑÎËá

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

4£®»ù̬FeÔ­×ÓÓÐ4¸öδ³É¶Ôµç×Ó£¬Fe2+µÄµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª[Ar]3d6£®¿ÉÓÃÌúÇ軯¼ØÈÜÒº¼ìÑé Fe2+£¬·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2[Fe£¨CN£©6]3-+3Fe2+¨TFe3[[Fe£¨CN£©6]2¡ý£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

11£®Ä³µç¶ÆÍ­³§ÓÐÁ½ÖÖ·ÏË®ÐèÒª´¦Àí£¬Ò»ÖÖ·ÏË®Öк¬ÓÐCN-Àë×Ó£¬ÁíÒ»ÖÖ·ÏË®Öк¬ÓÐCr2O72-Àë×Ó£®¸Ã³§ÄⶨÈçͼËùʾµÄ·ÏË®´¦ÀíÁ÷³Ì£®

»Ø´ðÒÔÏÂÎÊÌ⣺
£¨1£©ÉÏÊö´¦Àí·ÏË®µÄÁ÷³ÌÖÐÖ÷ҪʹÓõķ½·¨ÊÇÑõ»¯»¹Ô­·¨£®
£¨2£©¢Ú?ÖÐʹÓõÄNaClOÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ½âÊÍÔ­ÒòClO-+H2O?HClO+OH-£®
£¨3£©?¢ÚÖз´Ó¦ºóÎÞÆøÌå·Å³ö£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪCN-+ClO-¨TCNO-+Cl-£®
£¨4£©?¢ÛÖз´Ó¦Ê±£¬Ã¿0.4molCr2O72-תÒÆ2.4molµÄµç×Ó£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ3S2O32-+4Cr2O72-+26H+¨T6SO42-+8Cr3++13H2O£®
£¨5£©È¡ÉÙÁ¿´ý¼ìË®ÑùÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬ÏȼÓÈëNaOHÈÜÒº£¬¹Û²ìµ½ÓÐÀ¶É«³ÁµíÉú³É£¬¼ÌÐø¼ÓÈëNaOHÈÜÒº£¬Ö±µ½²»ÔÙ²úÉúÀ¶É«³ÁµíΪֹ£¬ÔÙ¼ÓÈëNa2SÈÜÒº£¬ÓкÚÉ«³ÁµíÉú³É£¬ÇÒÀ¶É«³ÁµíÖð½¥¼õÉÙ£®Çë½âÊÍÆäÔ­Òò´ý¼ìË®ÑùÖл¹ÓÐCu2+£¬¼Ó¼î·¢ÉúCu2++2OH-¨TCu£¨OH£©2¡ý£¬ÔÙ¼ÓÈëNa2SÈÜÒº£¬CuS±ÈCu£¨OH£©2¸üÄÑÈÜ£¬Ôò·¢ÉúCu£¨OH£©2£¨s£©+S2-£¨aq£©¨TCuS£¨s£©+2OH-£¨aq£©£®
£¨6£©¹¤ÒµÖÆÉÕ¼îµÄÒ»ÖÖ·½·¨ÊÇÏÈÖƵô¿¼î£¬¶øÎÒ¹úÖøÃû»¯Ñ§¼ÒºîµÂ°ñΪ´Ë×ö³öÁ˾޴ó¹±Ï×£¬ÆäÔ­ÀíΪ£¨Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ£©NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl£¬2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2£¬¼òÊöÏÈͨ×ãÁ¿°±ÆøºóͨÈëCO2µÄÀíÓÉÖ»ÓÐÏÈͨÈë×ãÁ¿°±ÆøʹÈÜÒº³Ê¼îÐÔºó²ÅÄÜÎüÊÕ´óÁ¿CO2£¬·ñÔò¾Í²»ÄÜÉú³É´óÁ¿HCO3-£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

1£®ÏÖ´ú¿Æ¼¼Ö¤Ã÷£¬ÆÏÌѾÆÖк¬Óеİ×޼«´¼¾ßÓÐÃÀÈÝÑøÑÕÖ®¹¦Ð§£®ÏÂÁйØÓÚ°×޼«´¼  £¨C14H12O3£©µÄ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ã¿¸ö°×޼«´¼·Ö×ÓÖк¬ÓÐ6¸öÇâ·Ö×Ó
B£®°×޼«´¼ÓÉ̼¡¢Çâ¡¢ÑõÈýÖÖÔªËØ×é³É
C£®°×޼«´¼µÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª228
D£®°×޼«´¼ÖÐ̼¡¢Çâ¡¢ÑõÈýÖÖÔªËصÄÖÊÁ¿±ÈΪ14£º12£º3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

8£®Ð´³öÏÂÁз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º
£¨1£©ÓÃÏ¡ÁòËáÇåÏ´ÌúÐ⣨Fe2O3£©6H++Fe2O3¨T2Fe3++3H2O
£¨2£©Ì¼Ëá¸ÆÈÜÒºÓëÑÎËá»ìºÏCaCO3+2H+¨TH2O+CO2¡ü+Ca2+
£¨3£©´×ËᣨCH3COOH£©ÓëNaOHCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
£¨4£©ÂÈ»¯ÌúÈÜÒººÍÇâÑõ»¯¼ØÈÜÒº·´Ó¦Fe3++3OH-¨TFe£¨OH£©3¡ý
£¨5£©Ð¿ÓëÁòËáÍ­·´Ó¦Zn+Cu2+¨TZn2++Cu
£¨6£©ÇâÑõ»¯Í­ºÍÏ¡ÑÎËá·´Ó¦Cu£¨OH£©2+2H+¨TCu2++2H2O
£¨7£©ÇâÑõ»¯±µÓëÁòËáÈÜÒº2H++2OH-+Ba2++SO42-¨TBaSO4¡ý+2H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®¸ø¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÏÂÁÐÑ¡ÏîÖÐËùʾµÄÎïÖʼäת»¯¾ùÄÜÒ»²½ÊµÏÖµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®´Ö¹è$¡ú_{¸ßÎÂ}^{ÂÈÆø}$ SiCl4  $¡ú_{¸ßÎÂ}^{ÇâÆø}$Si
B£®Mg£¨OH£©2 $\stackrel{ÑÎËá}{¡ú}$  MgCl2£¨aq£©$\stackrel{µç½â}{¡ú}$  Mg
C£®Fe2O3   $\stackrel{ÑÎËá}{¡ú}$ FeCl3£¨aq£©$\stackrel{Õô·¢}{¡ú}$ ÎÞË®FeCl3
D£®AgNO3£¨aq£©$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{¡ú}$[Ag£¨NH3£©2]OH£¨aq£©$¡ú_{¼ÓÈÈ}^{ÕáÌÇ}$ Ag

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

6£®Ä³ÊµÑéС×éÉè¼ÆÓÃ50mL 1.0mol/LÑÎËá¸ú50mL 1.1mol/L ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÔÚÈç   Í¼×°ÖÃÖнøÐÐÖкͷ´Ó¦£®ÔÚ´óÉÕ±­µ×²¿µæËéÅÝÄ­ËÜÁÏ£¨»òÖ½Ìõ£©£¬Ê¹·ÅÈëµÄСÉÕ±­±­¿ÚÓë´óÉÕ±­±­¿ÚÏàƽ£®È»ºóÔÙÔÚ´ó¡¢Ð¡ÉÕ±­Ö®¼äÌîÂúËéÅÝÄ­ËÜÁÏ£¨»òÖ½Ìõ£©£¬´óÉÕ±­ÉÏÓÃÅÝÄ­ËÜÁϰ壨»òÓ²Ö½°å£©×÷¸Ç°å£¬ÔÚ°åÖм俪Á½¸öС¿×£¬ÕýºÃʹζȼƺͻ·Ðβ£Á§½Á°è°ôͨ¹ý£®Í¨¹ý²â¶¨·´Ó¦¹ý³ÌÖÐËù·Å³öµÄÈÈÁ¿¿É¼ÆËãÖкÍÈÈ£®ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©±¾ÊµÑéÖл¹È±ÉÙÒ»¸öÒÇÆ÷£¬ÆäÃû³ÆÊÇ»·Ðβ£Á§½Á°è°ô£®ÔÚ´óСÉÕ±­ÖÐÌî³äÅÝÄ­ËÜÁϵÄ×÷ÓÃÊDZ£Î¸ôÈÈ£¬·ÀÖ¹ÈÈÁ¿É¢Ê§£®
£¨2£©¸ÃʵÑéС×é×öÁËÈý´ÎʵÑ飬ÿ´ÎÈ¡ÈÜÒº¸÷50mL£¬²¢¼Ç¼ÏÂԭʼÊý¾Ý£¨¼û±í£©£®
ʵÑéÐòºÅÆðʼζÈt1/¡æÖÕֹζȣ¨t2£©/¡æβî
£¨t2-t1£©/¡æ
ÑÎËáNaOHÈÜҺƽ¾ùÖµ
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
ÒÑÖªÑÎËá¡¢NaOHÈÜÒºÃܶȽüËÆΪ1.00g/cm3£¬Öкͺó»ìºÏÒºµÄ±ÈÈÈÈÝΪ£ºc=4.18¡Á10-3kJ/£¨g•¡æ£©£¬Ôòд³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¨Àë×Ó·½³Ìʽ£©H+£¨aq£©+OH-£¨aq£©=H2O£¨l£©¡÷H=-56.0kJ/mol   £¨¡÷HÖµ±£Áôµ½Ð¡Êýµãºó1룩£®
£¨3£©ÈôÓõÈŨ¶ÈµÄ´×ËáÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦£¬Ôò²âµÃµÄÖкÍÈÈ»á±È£¨2£©²â³öµÄHÆ«´ó£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨4£©ÔÚÖкÍÈȲⶨʵÑéÖдæÔÚÓÃˮϴµÓζȼÆÉϵÄÑÎËáºóÔÙÓÃζȼƲⶨNaOHÈÜҺζȵIJ½Ö裬ÈôÎ޴˲Ù×÷²½Ö裬Ôò²âµÃµÄÖкÍÈÈ¡÷H»áÆ«´ó£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸